مقالات و گزارشات قوانین گازها | قوانین گازها |
|
قوانين گازها جهت آشنائي با تحولاتي كه در سيستمهاي تراكم به وقوع مي پيوندد، تغييرات فشار، دما و حجمگازهاي ايده آل تحت تحولات مختلف مورد بررسي قرار مي گيرد. الف:قانون چارلز تحت فشار ثابت ، باگرم كردن گازها حجم آن افزايش و با سرد كردن گاز حجم آن كاهش مي يابد. بطوريكه: (T1/T2)p=(V1/V2)p كه درآن Pفشار مطلق، Tدماي مطلق و Vحجم گاز مي باشد. اين تراكم را اصطلاحا تك فشار(Isobar) مي نامند. انديس p در بيرون پرانتز مبين ثابت بودن فشار مي باشد. ب:قانون بويل تحت دماي ثابت، با افزايش فشار (تراكم) حجم گاز كاهش و باكاهش فشار(انبساط ) حجم آن افزايش مي يابد. اين تحول را تك دما (Isothermal) مي نامند. (P1/P2)r=(V2/V1)r ج:قانون آمونتون تحت حجم ثابت، با افزايش فشار ، دماي گاز افزايش يافته و باكاهش فشار دماي آن كاهش مي يابد. (P1/P2)v=(T1/T2)v قانون كلي گازهاي ايده آل باتركيب روابط فوق مي توان در حالت كلي، تغييرات فشار، دما و حجم گازها رادر صورت تغييرحداقل يكي از سه عامل فوق از رابطه بدست آورد. P1V1/T1=P2V2/T2 قانون گازهاي كامل بين حجم،دما و فشار گازهاي كامل همواره يك رابطه برقرار بوده كه با رابطه ذیل نشان داده شده است: PV =MRT كه درآن P فشار مطلق، V حجم ، M جرم مولكولي گاز ، R ضريب ثابت گاز و T دماي مطلق مي باشد.
نشراز پایگاه تخصصی کمپرسور www.comperesor.com منبع:مبانی کمپرسورها – شرکت ره آروران فنون پتروشیمی |